1、你是否知道酸雨是怎样形成的？它的主要成份是
什么？请说说你所了解的有关酸雨的知识。
无色，有刺激性气味，有毒的气体。密度比空气大，易
溶于水（1：40），易液化（—10 ℃）。
思考：
1、发生装置与制Cl2有什么不同？为何有这种不同？
2、尾气处理装置与Cl2的有什么不同？为什么？
1、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。SO2能和Ca（OH）2反应，生成白色不溶物。2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀。SO2被Br2氧化，从而使溶液颜色消失。
1、与水反应——酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2、氧化性：
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
3、还原性：
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
被KMnO4氧化
☆5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2Mn2SO4 + 2H2SO4
2SO3 + O2 2SO3（无色固体，与水反应生成硫酸）
4、漂白性：与有色物质结合生成无色不稳定物质，易分解。
具 有 漂 白 性 的 物 质
物质 HClO、O3、H2O2 SO2 木炭
原理 将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附
效果 永久性 暂时性 暂时性
范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子1、下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（ ）
A、SO2通入H2S溶液中 B、Cl2通入NaOH溶液中
C、SO2通入KOH溶液中 D、H2S通入溴水中
2、能用来鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）
A、澄清石灰水 B、品红溶液
C、酚酞试液 D、Ba（OH）2溶液
3、有人说“SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是因为SO2的漂白作用”，这种说法正确吗？
4、高温下FeSO4发生如下反应：FeSO4 Fe2O3 + SO2 ↑+ SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2，可以得到的沉淀物是（ ）
A、BaSO3和BaSO4 B、BaS
C、BaSO3 D、BaSO4
工业革命以来，科学技术取得了前所未有的发展，使得人类的物质生活得到了极大的改善，我们也一直为在经济领域所取得的辉煌成就而无比自豪！
在称为“后工业时代”的今天，我们对经济发展的关注似乎比对环境保护的关注的程度要高得多，通过本节内容的学习我们了解到了酸雨带给自然的危害，如果我们再不注意保护环境，也许有一天，当我们环顾四周看到的可能就只是满目疮痍的大地，也许除了人类之外我们再没有别的朋友！
1、通过实地考察、查阅资料等手段调查酸雨的形成、酸雨的危害，提出防治酸雨的方法。并将之写成一篇800字左右的论文（作为一次大作文）。
编辑者：金华启航家教网（www.0579jj.net)